Reactividad de halógenos

Orden de reactividad de los halógenos
Al comparar las entalpías de las etapas de propagación de los diferentes halógenos, se observan importantes diferencias en los calores intercambiados. En el caso del flúor ambos pasos son exotérmicos (incluso la abstracción del hidrógeno) con un balance energético global de -103 Kcal/mol. Las energías de activación de los estados de transición en esta reacción son muy bajos, este hecho lo convierte en el halógeno más reactivo.
En el otro extremo de la reactividad se encuentra el yodo, cuya reacción es endotérmica y no tiene lugar. Orden de reactividad F₂ >Cl₂ >Br₂ >I₂

Calores intercambiados en las etapas de propagación
En la siguiente tabla se muestran los calores intercambiados en las etapas de propagación para la halogenación del metano.
La reacción es fuertemente exotérmica en el caso del flúor (halógeno más reactivo) mientras que en el caso del yodo es endotérmica en 13 Kcal/mol.