إيثرات

تسمية الإيثرات

تتكون تسمية الإيثرات من تسمية سلاسل الكربون حسب الترتيب الأبجدي وإنهاء الاسم بكلمة إيثر (ثنائي ميثيل إيثر).

الخصائص الفيزيائية

إنها مركبات ذات استقرار كبير ، وتستخدم على نطاق واسع كمذيبات خاملة بسبب تفاعلها المنخفض. تعمل إيثرات التاج على معقد الكاتيونات عن طريق إزالتها من الوسط ، مما يسمح بإذابة الأملاح في المذيبات العضوية.

تركيب الإيثرات

يتم الحصول عليها عن طريق تفاعل هالو ألكانات الأولية والألكوكسيدات ، وتسمى تخليق ويليامسون. يمكن أيضًا الحصول عليها عن طريق تفاعل SN1 بين الكحوليات وهالو ألكانات الثانوية أو الثلاثية. تتكون الطريقة الثالثة من تكثيف كحولين في وسط حمضي. 
يحدث هذا التفاعل في درجات حرارة معتدلة إذا كان أحد الكحول ثانويًا أو ثلاثيًا ، في حالة كونهما أساسيًا ، فإنه يتطلب درجات حرارة 140 درجة مئوية. 
تتشكل الإيثرات الحلقية عن طريق الاستبدال النووي داخل الجزيء والدورات الأكثر ملاءمة هي 3 و 5 و 6.

الإيثرات كمجموعات حماية

يمكن الاستفادة من التفاعل المنخفض للإيثرات لاستخدامها كمجموعات حماية. إنها مستقرة جدًا في الوسائط الأساسية والنووية ، مما يسمح بحماية الكحول والألدهيدات والكيتونات عن طريق تحويلها إلى إيثرات. تتم إزالة الحماية في وسط حمضي مائي.

فتح أوكساسيكلوبروبان

الأوكساسيكلوبروبانات عبارة عن إيثرات دورية مجهدة تخضع لتفاعلات فتح الحلقة في كل من الوسائط الحمضية والقاعدية.