Konformationen von Ethan
Im molekularen Modell von Ethan, das rechts dargestellt ist, können wir sehen, dass die Methylgruppen leicht relativ zueinander drehen können. Die Energie, die für diese Drehung benötigt wird, beträgt nur 3 kcal/mol. Es kann gesagt werden, dass es eine freie Rotation um die Einfachbindungen gibt.
Gestaffelte und ekliptische Konformationen von Ethan
Es gibt zwei Möglichkeiten, das Ethanmolekül zu zeichnen: die gestaffelte und die ekliptische Konformation. In der gestaffelten Konformation befindet sich jedes Wasserstoffatom des ersten Kohlenstoffs zwischen zwei Wasserstoffatomen des zweiten Kohlenstoffs, was Abstoßungen vermeidet und diese Konformation energiearm macht. In der ekliptischen Konformation sind alle Wasserstoffatome des ersten Kohlenstoffs denjenigen des zweiten gegenübergestellt. Die Drehung der Methylgruppe um die C-C-Bindung ermöglicht den Übergang von der gestaffelten zur ekliptischen Konformation und umgekehrt.
Die verschiedenen Formen von Ethan, die durch Rotation um die C-C-Bindung entstehen, sind Konformationen, und das Studium derselben wird als konformationelle Analyse bezeichnet.
Konformationelle Isomere von Butan
Bei Butan erzeugt die Rotation um die C2-C3-Bindung ebenfalls gestaffelte und ekliptische Konformationen, zu denen die syn-Konformation, die anti-Konformation und die gauche-Konformation hervorstechen. In diesen molekularen Modellen sind die anti-, syn- und gauche-Konformationen von Butan dargestellt.
Die anti-Konformation ist die stabilste Konformation von Butan, die Methylgruppen sind entfernt und interagieren nicht. Die gauche-Konformation ist weniger stabil, es gibt eine Interaktion zwischen den Methylgruppen, die sich in einem 60° Winkel befinden, genannt gauche-Interaktion.