La estructura de los alcoholes es parecida a la del agua. El oxígeno tiene hibridación sp3 con dos pares de electrones no enlazantes. La electronegatividad del oxígeno provoca la polarización del enlace O-H y del C-O, lo que produce la aparición de momentos dipolares.
Los puntos de fusión y ebullición son elevados debido a la formación de puentes de hidrogeno. Estos enlaces se forman entre el oxígeno de una molécula y el hidrógeno de otra.
Polaridad del metanol
El metanol es una molécula con enlaces polares y un momento dipolar total distinto de cero.
Formación de puentes de hidrógeno
La elevada polaridad del enlace oxígeno-hidrógeno produce fuertes interacciones entre moléculas, denominadas puentes de hidrógeno. Estas interacciones explican que alcoholes como el metanol tengan puntos de ebullición elevados.
Conformaciones del cis-1,3-ciclohexanodiol
Debido a los puentes de hidrógeno la conformación más estable de cis-1,3-ciclohexanodiol es la diaxial.
